Пероксиди стосуються сполук, утворених киснем та іншими елементами, де кисень несе заряд -2. З хімічної формули і пероксиди, і оксиди містять кисень, але їхні зарядові стани кисню різні. Елемент кисню в оксиді має заряд -2, тоді як елемент кисню в пероксиді має заряд -1.
Перекис відноситься до оксиду, що містить два атоми кисню, де елемент кисню несе заряд -1. Наприклад, пероксид водню, пероксид бензоїлу тощо. Оксиди в основному використовуються для отримання інших сполук або як неорганічні матеріали, тоді як пероксиди та оксиди є двома різними сполуками з різними хімічними властивостями, структурою та використанням.
1. Інша структура: хімічний зв’язок між двома атомами кисню, що містяться в пероксиді, більш розслаблений і легко розривається, ніж хімічний зв’язок між атомами кисню в оксиді, тому швидкість розкладання пероксиду є швидшою, ніж швидкість розкладання оксиду.
2. Різні хімічні властивості: пероксиди мають більш активні хімічні властивості, ніж оксиди, легко розкладаються з утворенням вільних радикалів і мають сильні окисні та відновні властивості. Наприклад, перекис водню може реагувати з металами, утворюючи кисень і воду. Хоча всі вони містять кисень, стан заряду кисню різний, тому їхні властивості різні. Тому, хоча пероксиди та оксиди мають подібність, це дві різні сполуки.
3. Різне використання: пероксиди мають сильні окисні та відновні властивості та широко використовуються у відбілюванні, дезінфекції, окислювачах та інших сферах. Наприклад, оксид заліза, оксид цинку та ін.